Общие свойства металлов

Если общие свойства металлов периодической таблице элементов Менделеева провести диагональ от бериллия к астату, то слева внизу по диагонали будут находиться элементы-металлы к ним же относятся элементы побочных подгрупп, выделены синим цветома справа вверху — элементы-неметаллы выделены желтым цветом. Элементы, расположенные вблизи диагонали — полуметаллы или общие свойства металлов B, Si, Ge, Sb и др. По своей химической природе металлы — это химические элементы, атомы которых отдают электроны с внешнего или предвнешнего энергетического уровней, образуя при этом положительно заряженные ионы. Практически все металлы имеют сравнительно большие радиусы и малое число электронов от 1 до 3 на внешнем энергетическом уровне. Для общие свойства металлов характерны низкие значения электроотрицательности и восстановительные свойства. Наиболее типичные металлы расположены в начале периодов начиная со второгообщие свойства металлов слева направо металлические свойства ослабевают. В группе сверху вниз металлические свойства усиливаются, т. Это приводит к уменьшению электроотрицательности способности притягивать электроны элементов и усилению восстановительных свойств способность отдавать электроны другим атомам в химических реакциях. Типичными металлами являются s-элементы элементы IА-группы от Li до Fr. Общая электронная формула их атомов ns 1-2. Для них характерны общие свойства металлов окисления + I и +II соответственно. Небольшое число электронов 1-2 на внешнем энергетическом уровне атомов общие свойства металлов металлов предполагает легкую потерю этих электронов и проявление сильных восстановительных свойств, что отражают низкие значения электроотрицательности. Отсюда вытекает ограниченность химических свойств и способов получения типичных металлов. Характерной особенностью типичных металлов является стремление их атомов образовывать катионы ионные химические связи с атомами неметаллов. Соединения типичных металлов с неметаллами — это ионные кристаллы «катион металлаанион неметалла», например К + Вг - Сa 2+ О 2. Катионы типичных металлов входят также в состав соединений со сложными анионами — гидроксидов и солей, например Мg 2+ OН - 2, Li + 2СO 3 2. Металлы А-групп, образующие диагональ амфотерности в Периодической системе Ве-Аl-Gе-Sb-Ро, а также примыкающие к ним металлы Gа, In, Тl, Sn, Рb, Вi не проявляют типично металлических свойств. Общая электронная формула их атомов ns 2 np 0-4 предполагает большее разнообразие степеней окисления, большую способность удерживать собственные электроны, постепенное понижение их восстановительной способности и появление окислительной способности, особенно в высоких степенях окисления характерные примеры — соединения Тl III, Рb IV, Вi v. Подобное химическое поведение характерно и для большинства d-элементов, т. Это проявление двойственности амфотерности свойств, одновременно металлических основных и неметаллических, обусловлено характером химической связи. В твердом состоянии соединения нетипичных металлов с неметаллами содержат преимущественно ковалентные связи но менее прочные, чем связи между неметаллами. В растворе эти связи легко разрываются, а соединения диссоциируют на ионы полностью или частично. Например, металл галлий состоит из молекул Ga 2, в твердом состоянии хлориды алюминия и общие свойства металлов II АlСl 3 и НgСl 2 содержат сильно ковалентные связи, но в растворе АlСl 3 диссоциирует почти полностью, а НgСl 2 — в очень малой степени да и то на ионы НgСl + и Сl. Это связано со взаимодействием свободных электронов с падающими на металл светом. Объясняется направленным движением свободных электронов от отрицательного полюса к положительному под влиянием небольшой разности потенциалов. При нагревании электропроводность уменьшается, т. Обусловлена высокой подвижностью свободных электронов, благодаря общие свойства металлов происходит быстрое выравнивание температуры по массе металла. Общие свойства металлов теплопроводность — у висмута общие свойства металлов ртути. Самый твердый — хром режет стекло ; самые мягкие — щелочные металлы — калий, натрий, рубидий и цезий — режутся ножом. Она тем меньше, чем меньше атомная масса металла и больше радиус атома. Самый легкоплавкий металл — ртуть т. Так, медь обладает невысокой твердостью и малопригодна для изготовления деталей машин, сплавы же меди с цинком латунь являются уже достаточно твердыми и широко используются в машиностроении. Алюминий обладает высокой пластичностью и достаточной легкостью малой плотностьюно слишком мягок. На его основе готовят сплав с магнием, медью и марганцем — дуралюмин дюралькоторый, не теряя полезных свойств алюминия, приобретает высокую твердость и становится пригодным в авиастроении. Сплавы железа с углеродом и добавками других металлов — это широко известные чугун и сталь. Металлы в свободном виде являются восстановителями. Однако реакционная способность некоторых металлов невелика из-за того, что они покрыты поверхностной оксидной пленкой, в разной степени устойчивой к действию таких химических реактивов, как вода, растворы кислот и щелочей. Например, свинец всегда покрыт оксидной пленкой, для его перехода в раствор требуется не только воздействие реактива например, разбавленной азотной кислотыно и нагревание. Оксидная пленка на алюминии препятствует его реакции с водой, но под действием кислот и щелочей разрушается. Рыхлая оксидная пленка ржавчинаобразующаяся на поверхности железа во общие свойства металлов воздухе, не мешает дальнейшему окислению железа. Под действием концентрированных кислот на металлах образуется устойчивая оксидная пленка. Это явление называется пассивацией. Так, в концентрированной серной кислоте пассивируются и после этого не реагируют с кислотой такие металлы, как Ве, Вi, Со, Fе, Мg и Nb, а в концентрированной азотной кислоте — металлы А1, Ве, Вi, Со, Сг, Fе, Nb, Ni, РЬ, Тh и При взаимодействии с окислителями в кислых растворах большинство металлов переходит в катионы, заряд которых определяется устойчивой степенью окисления данного элемента в соединениях Nа +, Са 2+,А1 3+,Fе 2+ и Fе 3+ Восстановительная активность металлов в кислом растворе передается рядом напряжений. Большинство металлов переводится в раствор соляной и разбавленной серной кислотами, но Сu, Аg и Нg — только серной концентрированной и азотной кислотами, а Рt и Аи — «царской водкой». Коррозия металлов Нежелательным химическим свойством металлов является ихт. Например, широко известна коррозия железных изделий в воде, в результате чего образуется ржавчина, изделия рассыпаются в порошок. Коррозия металлов протекает в воде также из-за присутствия растворенных общие свойства металлов СО 2 и SО 2; создается кислотная среда, и катионы Н + вытесняются активными металлами в виде водорода Н 2 водородная коррозия. Особенно коррозионно-опасным может быть место контакта двух разнородных металлов контактная коррозия. Между одним металлом, например Fе, и другим металлом, например Sn или Сu, помещенными в воду, возникает гальваническая пара. Поток электронов идет от более активного металла, стоящего левее в ряду напряжений Рек менее активному металлу Sn, Сuи более активный металл разрушается корродирует. Именно из-за этого ржавеет луженая общие свойства металлов консервных банок железо, покрытое оловом при хранении во влажной атмосфере и небрежном обращении с ними железо быстро разрушается после появления хотя бы небольшой царапины, допускающей контакт железа с влагой. Напротив, оцинкованная поверхность общие свойства металлов ведра долго не ржавеет, поскольку даже при наличии царапин корродирует не железо, а цинк более общие свойства металлов металл, чем железо. Сопротивление коррозии для данного металла усиливается при его покрытии общие свойства металлов активным металлом или при их сплавлении; так, покрытие железа хромом или изготовление сплава железа с хромом устраняет коррозию железа. Хромированное общие свойства металлов и сталь, содержащая общие свойства металлов нержавеющая стальимеют высокую коррозионную стойкость. В природе иногда встречаются самородные металлы характерные примеры — Аg, Аu, Рt, Нgно чаще общие свойства металлов находятся в виде соединений металлические руды. По распространенности в земной коре металлы различны: от наиболее распространенных — Аl, Nа, Са, Fе, Мg, К, Тi до самых редких — Вi, In, Аg, Аu, Рt, Rе.

Также смотрите:

Комментарии:
  • Ирина Кочеткова

    26.10.2015

    Подготовка — 1 минута. В настоящее время для проверки твердости и качества термической обработки стальных заготовок и готовых деталей без разрушения применяют прибор - индуктивный дефектоскоп ДИ-4. А встарь Считали все, что я — металлов царь.